氯酸根:次氯酸根和氯酸根

目录1.次氯酸根和氯酸根2.氯酸根的性质3.氯气如何产生氯酸根4.什么是氯酸，氯酸根，高氯酸，高氯酸根5.次氯酸根离子和次氯酸，哪个有漂白性？6.次氯酸根在酸性条件下为什么不能共存？7.碘离子+次氯酸根离子 而这反应会生成什么？？8.如何检验氯酸根1.次氯酸根和氯酸根而是和原子团在所处环境中的稳定性直接关系。溶液中的氢离子很少，其他离子的半径都比较大，极化作用比氢离子弱的多，对于氧化性的负离子来说，加之没有极化作用强的离子与之作用，因此比较酸性环境来说，次氯酸根相比氯酸根，表现氧化性都是中心氯原子，因为电负性更高的氧获得部分负电荷得到安定。但次氯酸根结合氧原子数目比氯酸根少，因此更容易被其他离子极化或容易与还原底物相遇，当然这和它们的分子构型稳定性也有关系。氧化性：次氯酸＞氯酸＞高氯酸，由于它的分子构型比次氯酸更不稳定，抵消了氧原子数多造成的空间阻隔作用，和次氯酸氧化性相仿而略高。除了高氯酸，其他氯的含氧酸都不能获得50%以上浓度，氧化剂脱氧程度越高的。2.氯酸根的性质氯为+5价。氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。HCl是氯化氢.它的水溶物称氯氢酸(常称盐酸)三种无机强酸的一种HClO 这是次氯酸。3.氯气如何产生氯酸根氯气与强碱溶液加热反应产生氯酸根：‍4.什么是氯酸，氯酸根，高氯酸，高氯酸根因为次氯酸根离子要在酸性条件下才有强氧化性，例如次氯酸钠没有氧化性。次氯酸根只有转化为次氯酸时,才有漂白性.如,固体漂白粉不能漂白,才能转化生成次氯酸,才有漂白性.化学式HClO，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，是很弱的酸，有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性。5.次氯酸根离子和次氯酸，哪个有漂白性？次氯酸,因为次氯酸根离子要在酸性条件下才有强氧化性，例如次氯酸钠没有氧化性。次氯酸根只有转化为次氯酸时,才有漂白性.如,固体漂白粉不能漂白,只有溶于水,才能转化生成次氯酸,才有漂白性.化学式HClO， 结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比 碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。6.次氯酸根在酸性条件下为什么不能共存？次氯酸（HCLO）是弱酸，在水溶液中的电离度很小，次氯酸根在酸性环境下会和氢离子部分结合形成次氯酸分子，共存的原则为共存不反应，反应不共存。7.碘离子+次氯酸根离子 而这反应会生成什么？？1、酸性溶液中（1）碘离子过量（最后是还原性环境）（2）ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）（3）恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）2、碱性溶液中（碘在碱性溶液中几乎不歧化）（1）I-过量（2）ClO-过量（碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）扩展资料强氧化性次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。8.如何检验氯酸根取适量待检测液，再加入适量浓硫酸（70%~80%），加热，看有没有黄绿色气体（氯气）生成；则原待测液中有氯酸根离子。